不知怎么的，最近电解质里有什么化合物，有什么电解质在欢快的跳来跳去？再来看看百科知识网小编木鱼子。

13.离子化合物在水溶液或熔融状态下都能导电；有些共价化合物在水溶液中也能导电，但也有固体电解质，它们的导电性来自于晶格中离子的迁移。

14.扩展资料:同一类共价化合物由于键能不同，电离度也不同。

15.比如HF、HCl、HBr、HI就键能而言依次降低，分子间核间距依次增大。

16.从分子键能依次降低的角度来看，HF的键能最大，分子结合最强，在水溶液中电离最困难。

17.电解质与非电解质的区别:电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是一种在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物。

18.单质和混合物无论在水溶液中还是在熔融状态下都能导电，都不是电解质或非电解质。

19.如果所有的金属既不是电解质也不是非电解质。

20、因为它们不是化合物，不符合电解质的定义。

21.能否电离(本质区别):电解质是在一定条件下可以电离的化合物，不是电解质。

22.2.常见物质:电解质一般是酸、碱、盐、典型的金属氧化物和一些非金属氢化物。

23.非电解质通常是非金属氧化物、一些非金属氢化物和大多数有机物质。

24.3.化合物类别:电解质为离子化合物和部分共价化合物，非电解质均为共价化合物。

25.参考:百度百科-电解质。

1.高中化学电解质:所有的酸、碱、盐都是电解质。

2.如果酸溶于水并完全电离，它就是强酸。

3，如HCl，H2SO4，HNO3，HBr，HI。

4.如果酸溶于水，不能完全电离，则为弱酸。

5、如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸等。

6.(高中阶段，有机酸都是弱酸)。

7.碱如果溶于水，完全电离，就是强碱。

8、如KOH、NaOH、Ba(OH)2、CsOH，(活性金属对应的碱一般是强碱)。

9、碱溶于水不能发生完全电离，属于弱碱。

10、如一水物和氨水、氢氧化钙(中碱)、氢氧化铝、氢氧化锌、氢氧化铜等。

11.电解质是所有通过离子键或极性共价键结合的物质。

12.当化合物溶于水或加热时，可以分解成自由移动的离子。

这里已经分享完了模糊而精彩的无限内容，喜欢的请收藏。。