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1.3.2双原子分子的分子轨道理论和结构分子轨道理论是从H2+的成键特性中概括出来的，它把分子中每个电子的运动看成是在原子核和其余电子的平均势场中运动，描述电子运动状态的单电子波函数ψ称为分子轨道。

2.分子轨道通常由具有相似能级的原子轨道线性组合而成。

3.能量水平相似。对称匹配和最大轨道重叠是原子轨道有效组合的三个条件。分子轨道数等于参与结合的原始轨道数，但不同于原始轨道对应的能级。

4.分子轨道中的电子填充原理和轨道中的电子原子填充原理是一样的。

5.反键轨道和成键轨道总是一起出现，反键轨道也可以形成化学键。从分子轨道示意图来看，沿着键轴的一端有圆柱对称的σ轨道，轨道上电子形成的共价键有σ键，单节点π轨道，单节点π轨道，双节点π轨道。

6.化学键的键级=单电子键和三电子键的键等于半共价键。

7.在第二个循环中，氧和氟的能级差别很大，所以不会发生S-P混合。O2和F2价层的分子轨道能级顺序为:而在N2、C2和B2分子中，S-P(杂化)分子的轨道组成可以相互结合，能级顺序发生变化。在这种情况下，分子轨道下标2s和2p不再标注，但给出了中心对称G和中心对立。

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